1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 35 атм = 35*101325 = 3546375 Па
V - объем газа, м³ V = 150 л = 0,15 м³
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 300 + 273 = 573°К
2) Находим из данного уравнения число молей газа:
n = P*V/ R*T = 3546375*0,15/(8,314*573) = 111,66 моль
3) Масса 1 моля О₂ равна М(О₂) = 32 г/моль. Тогда масса газа равна:
m(O₂) = n*M = 111,66*32 = 3573 г
Ответ: 111,66 моль; 3573 г