Дано:
m(CaCO3 с примесями)=50г
M ( CaCO3) = 100г/моль
w(CaCO3)=100-16 = 84%
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=?
CaCO3 = CaO+CO2
далее найдем массу чистого кальций карбоната.
100% - 50Г
84% - Хг
Х=50*0.84 = 42г
Найдем количество вещества CaCO3 учавствующего в реакции по формуле
n=m/M
n=42/100 = 0.42
Далее из той же формулы будем искать массу CaO
m=n*M
m=0.42*56=23.52г - то, что мы получили при разложении чистого CaCO3 (просто примеси не учитывали)