Сера. Серная кислота. 1. Составьте формулу водородного соединения серы. Охарактеризуйте...

Question

Сера. Серная кислота. 1. Составьте формулу водородного соединения серы. Охарактеризуйте его физические свойства. Составьте формулы серной и сернистой кислоты. Укажите степень окисления серы в кислотах. 2. Напишите уравнения реакций для переходов: S→ZnS→SO₂→SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄ S→FeS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄ Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД 3. К раствору, содержащему 16г сульфата меди(II), прибавили 12г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом? 4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

Answer 1

Задание 1

H2+S=H2S(сероводород)

Свойства :

газ

неприятны запах

плохо растворим в воде

тяжелее воздуха

ядовит

H2SO3-сернистая кислота; степень окисления S -4

H2SO4-серная кислота; степень окисления S -6

Задание 2

S-ZnS-SO2-SO3-Na2SO4-BaSO4

1)Zn+S=ZnS

Zn(0) -2e=Zn(+2) востановитель;окисление

S(0) +2e=S(-2) окислитель;востановление

2)2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

3)2SO2+O2=2SO3

4)SO3+Na2O=Na2SO4

5)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Na2SO4-раствор

BaCl2-раствор

BaSO4-осадок белого цвета

2NaCl-раствор

2Na+SO4+Ba+2Cl=BaSO4+2Na+2Cl

Ba+SO4=BaSO4

S-FeS-SO2-SO3-H2SO4-BaSO4

1)Fe+S=FeS

Fe(0) -2e=Fe(+2) востановитель;окисление

S(0) +2e=S(-2) окислитель;востановление

2)4FeS+7O2=2SO2+4Fe2O3

или

2FeS+3O2=2FeO+2SO2

3)2SO2+O2=2SO3

4)SO3+H2O=H2SO4

5)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

H2SO4-раствор

Ba(NO3)2-раствор

BaSO4-осадок белого цвета

2HNO3-раствор

2H+SO4+Ba+NO3=BaSO4+2H+2NO3

Ba+SO4=BaSO4

Задание 3

Дано

m(CuSO4)=16г

m(Fe)=12г

Найти:m(Cu) -?

Решение:

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

1)n(ню)(Сu)=n(CuSO4)=n(Fe)

2)n=m/M

M(CuSO4)=160г/моль

n=16г/160г/моль=0,1 моль

3)n(Fe)=12г/56г/моль=0,214(недостаток) смотрим по n(CuSO4)

4)из 1 следует n(Cu)=0,1моль

5) m =n*M

M(Cu)=64г/моль

m=0,1*64=6,4г

Задание 4

Дано

m(Zn)=6,5г

mр-ра(H2SO4)=12г

Найти:V(H2)=?

Решение:

Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2

1)n(H2)=n(Zn)=n(H2SO4)

2)n=m/M

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)=6,5/65=0,1моль(недостаток)

3)n=m/M

M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4)=12г/98г/моль=0,1224моль (избыток) смотрим по n(Zn)

4) из 1 следует n(H2)=0,1 моль

5)V=n*Vm

V(H2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л