Какой объем соляной кислоты (ω = 35,2 %, ρ = 1,175 г/мл) и какая масса дихромата калия...

Question

Какой объем соляной кислоты (ω = 35,2 %, ρ = 1,175 г/мл) и какая масса дихромата калия провзаимодействовали с выделением хлора, если его оказалось достаточно для окисления одного моля FeCl2 до FeCl3?

Answer 1

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Из первого УХР видно, что Cl нужен в количестве 1 моль, следовательно и во втором уравнении хлора так же 1 моль

Находим массу хромата калия.

n(K2Cr2O7) = 1 моль/3 = 0,33 моль

m(K2Cr2O7) = 0,33 моль * 294 г/моль = 97,02 г

n(HCl) = 14 моль / 3=4,67 моль

m(HCl) = 4,67 моль * 36,5 г/моль = 170,455 г (это масса растворимого вещества HCl, находим массу и объем раствора).

m(раствора)=170,455 г * 100%/35,2% =484,25 г

V=m/p

V(HCl) = 484,25 г/ 1,175 г/мл = 412,13 мл