Повозиться пришлось с задачей
Вроде должно быть вот так)
Дано:
V р-ра(KMnO4)=40 см³
T(KMnO4/Fe)=0,005 г/см³
Vр-ра(Na2S2O3)=35,9 см³
В решении сам напишешь по-длинному, я сокращал, чтобы понятнее ято к чему было
Решение:
1. Титр по определяемому веществу показывает, какая масса анализируемого вещества Х реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества А.
T(KMnO4/Fe) = Сн(KMnO4)*Мэ(Fe)/1000=(nэ(KMnO4)*Мэ(Fe))/(V*1000), т.к. Сн(KMnO4) = nэ/V, откуда выделяем
nэ(KMnO4)=
T(KMnO4/Fe)*V*1000/Мэ(Fe)=0,005*40*1000/56=3,57 моль
2.2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + 8KOH + 3I2
n(I2)=nэ(KMnO4)/2*3=3,57/2*3=5,355моль
3.2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
n(Na2S2O3)=2n(I2)=5,355*2=10,71 моль
4. T(Na2S2O3/Cu) = Сн(Na2S2O3)*Мэ(Cu)/1000=(n(Na2S2O3)*Мэ(Cu))/(V*1000)=10,71*64/(35,9*1000)=0,0191 г/см³