- Напишем уравнение реакции: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
- Найдем массу чистого CaCO3 для этого воспользуемся формулой: W=m(чистого вещества)/m(вещества с примесью)выразим m(ч.в)=W*m(в. с п.) => m(CaCO3чист)=(30%*280)/100%=84г
- Найдем количество CaCO3, воспользуемся формулой m=M*n => n=m/M , M(CaCO3)=100 => n(CaCO3)=84/100=0,84моль
- Т. к. n(CaCO3)=n(CO2)=0,84моль
- Чтобы найти V при н.у. воспользуемся формулой V=Vm*n, где Vm=22,4 => V=22,4*0,84=18,816л
Следовательно объем выделившегося CO2 равен 18,826л