Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
1) Определим массу и количества вещества карбоната натрия в растворе:
m (Na₂CO₃) = 300 г * 12% /100 % = 36 г.
M (Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 16*3 = 106 г/моль.
n (Na₂CO₃) = m/M = 36 г / 106 г/моль = 0,34 моль.
2) Определим количество вещества соляной кислоты в заданной массе.
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
n (HCl) = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль.
3) По уравнению реакции 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 моль соляной кислоты, значит на 0,34 моль Na₂CO₃ нужно 0,68 моль HCl, а у нас 0,4 моль HCl. Соляная кислота дана в недостатке.
Расчет ведем по соляной кислоте.
Из 2 моль HCl получается 1 моль CO₂, а из 0,4 моль HCl получится 0,2 моль CO₂.
Объем выделившегося углекислого газа будет равен:
V = n*Nₐ = 0.4 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: выделится 4,48 л CO₂.