Помогите пожалуйста, к/p завтра, не знаю что делать!!! Контрольная работа «Классы...

Question

177 просмотров

Помогите пожалуйста, к/p завтра, не знаю что делать!!! Контрольная работа «Классы неорганических соединений» Вариант 1. 1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид лития, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода (IV). 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 3. По названиям веществ составьте их формулы: фосфат алюминия, сульфид серебра, оксид марганца (VII), гидроксид магния, хлорид аммония, нитрат свинца (II). 4. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) сульфат магния, б) гидроксид кальция. Найдите возможно большее число различных способов. 5. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке. 6. Определите, какое количество вещества оксида кальция прореагировало с серной кислотой массой 14,7 г. Какая масса соли образовалась? 7. В трех пробирках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из пробирок? Напишите уравнение реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы. Контрольная работа «Классы неорганических соединений» Вариант 2. 1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид кальция, гидроксид калия, соляная кислота, оксид серы (VI). 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Na → NaOH → Na2SO3 → NaCl → Na2SO4 → BaSO4 3. По названиям веществ составьте их формулы: оксид магния, иодид калия, хлорид меди (II), нитрат железа (III), гидроксид бария, карбонат аммония. 4. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) хлорид цинка, б) ортофосфорная кислота. Найдите возможно большее число различных способов. 5. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке. 6. Вычислите массу и количество вещества образовавшейся соли, если известно, что в реакцию вступило 7,3 г соляной кислоты и 0,5 моль оксида меди (II). 7. В трех пробирках без этикеток находятся растворы сульфата алюминия, сульфата калия, хлорида бария. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из пробирок? Напишите уравнение реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.

Химия Pro100goshanchil_zn (12 баллов) 01 Июнь, 20 | 177 просмотров

Дан 1 ответ

Aleksevich0_zn · Answer 1 · 2020-06-01T13:13:25+0000

1 )оксид лития-Li2O

гидроксид натрия NaOH

Серная кислота - H2SO4

Оксид углерода - CO2

2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O

Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O

Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при нагревании )

CO2 + 2 NaOH(избыток или расплав) = Na2CO3 + H2O

CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3

2)

4 P+ 5 O2 = 2 P2O5 ( На самом деле: P4 (фосфор- белый) + 5 O2 = P4O10 P.S все немного сложнее) для общего развития реакция идет примерно так но в школе писать не советую, если интересно посмотрите )

P2O5 + H2O = H3PO4 ( опять же реакция для школьной химии )

3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

K3PO4 + Сa(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + KOH

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4

3)

фосфат алюминия- Al PO4

сульфид серебра - Ag2S

оксид марганца - MnO3

гидроксид магния Mn(OH)2

хлорид аммония NH4Cl

нитрат свинца (II) Pb (NO3)2

4)

a) Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu

4 Mg + 5 H2SO4(концентрированная) = 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O

б) CaO+ H2O= Ca(OH)2

Ca(NO3)2 + KOH = KNO3 + Ca(OH)2↓

Ca + H3PO4 = Ca

5) 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

Дано: Решение:

m(AgNO3) = 1,7 г n ( AgNO3) = m/M = $\frac{1,7}{108+14+3*16}$ = 0,01 моль = n(AgCl)

m ( AgCl) - ? m (AgCl)= n(AgCl) * M(AgCl)= 0,01 моль*

(108г/моль+35,5г/моль) = 1,435 г

Ответ: 1,435 г

P.S. n- количество вещества ( еще обозначают как ν - "ню" )

6) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Дано: n (CaO) - ?

m(H2SO4) = 14,7 г

Решение:

n(H2SO4) = m/M = 14,7 г/ (2г/моль+32г/моль+4*16г/моль) = 0,15 моль=

= n(CaSO4)

m(CaSO4) = n*M = 0,15 моль*(40г/моль + 32г/моль+4*16г/моль)= 15,3 г

7)

Я не могу тут сделать нормальную таблицу, поэтому пусть это таблица : по горизонтали то что мы добавляем в пробирки по вертикали признаки реакции

----- | HNO3 | Ba(NO3)2

Na2CO3 | CO2↑ | помутнение воды

NaNO3 | -- | --

Na2SO4 | -- | осадок

Na2CO3 +2 HNO3 = H2O + CO2↑ + 2NaNO3

NaNO3 + HNO3 ≠

Na2SO4 + HNO3 ≠

Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3↓ + 2 NaNO3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 NaNO3