1) Физические свойства неметаллов:
-Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами, однако чаще всего они являются газообразными.
Газообразные(пример): H, O, N, Cl и т.д
Жидкие: Br
Твердые: кристаллическая сера S8 , фосфор красный и фосфор белый P4 , кристаллический иод I2
-Не обладают металлическим блеском
-Относительно низкая температура плавления, кипения (есть исключения)
-Не проводят эл. ток
-Плохая теплопередача (есть исключения)
-Не обладают пластичностью.
2) Физические свойства галогенов:
-В твердом состоянии галогены имеют кристаллическое строение. Жидкие галогены хорошо проводят электрический ток.
-хлор – желтый( газ, яд.)
бром – темно-красно-коричневый( жидкость, яд.
фтор бледно-желтый( газ, яд.)
йод - темно-серый( кристаллы)
-F2 - не растворим;
Cl2 – растворим;
Br2 – растворим;
I2- малорастворим
-вид связи - ковал. неполярная
-крист. решетка - молекулярная
3) Окислительные свойства
-Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз.
-Самый сильный окислитель – это F2, который реагирует со всеми химическими элементами
-Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы.
-В случаях реакций
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS
неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
4) Восстановительные свойства неметаллов:
-Восстановителями неметаллы могут быть по отношению к другим неметаллам, образованным элементами с меньшей электроотрицательностью, а также в реакциях с некоторыми сложными неорганическими (окислителями) и органическими веществами.
5) Химические свойства галогенов:
-При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.
Фтор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной), с большинством — при обычных условиях:
Ca+F2=CaF2 ,
2Au+3F2=t2AuF3 .
Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:
2Fe+3Cl2=t2FeCl3 ,
Cu+Br2=tCuBr2 ,
2Al+3I2=t2AlI3 .
-В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.
Фтор взаимодействует с водородом со взрывом с образованием фтороводорода:
H2+F2=2HF .
Смесь хлора с водородом взрывается только при поджигании или освещении. В результате реакции образуется хлороводород:
H2+Cl2=t2HCl .
Бром начинает реагировать с водородом только при нагревании, и реакция происходит без взрыва. Продукт реакции — бромоводород:
H2+Br2=t2HBr .
Реакция иода с водородом идёт медленно даже при нагревании. Иод с водородом образуют газ иодоводород:
H2+I2=t2HI
-В реакциях галогенов с галогенидами проявляется следующая закономерность: более активный галоген вытесняет менее активный из его солей.
2KBr+Cl2=Br2+2KCl