Вычислите объем оксида углерода (4) (н.у) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка
CaCO3(известняк)=СaO+CO2(оксид углерода 4) Т.к. 10% примесей 0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г. n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль m(CaO)=4.5*56=256г V(CO2)=4.5*44=198г Ответ:198г, 256г
а что это вы нашли n(CaCO3)=450g/100=4,5 моль почему делить на 100?
100- это молярная масса CaCO3 мы делим массу на массу молярную чтобы найти количество вещества(n-ню)