1) Находим молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:
М(СаСl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
M(CaCl₂*2H₂O) = 111 + 2*18 = 147 г/моль
2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого составляем пропорцию:
147 г CaCl₂*2H₂O содержит 111 г CaCl₂
60 г CaCl₂*2H₂O содержит Х г CaCl₂
Х = 60*111/147 = 45,3 г
3) После растворения 60 г CaCl₂*2H₂O в 140 г воды масса раствора будет:
60 + 140 = 200 г
Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая доля растворенного вещества равна:
ω(CaCl₂) = (45,3/200)*100% = 22,65%
Ответ: ω(CaCl₂) = 22,65%