1 задание
2P+3H2==> 2PH3
8PH3+ 13 O2==> 4P2O5+ 12H2O
P-3 -8e. 2P+5
O2 0 +12e. 6O-2. Общий множитель 12
P2O5+ 3H2O ===t==> 2H3PO4
H3PO4+ 3NaOH==> Na3PO4+ 3H2O
3Ag2SO4+ 2Na3PO4 ==> 2Ag3PO4+ 3Na2SO4
Ионное уравнение 6Ag+ + 3SO4 2- + 6Na+ + 2PO4 3- ==> 6Ag+ + 2 PO4 3- + 6Na+ 3SO4 2-
Краткое 2Na + +SO4 2- + 3Ag+ +PO4 3- ==> Na2SO4+ Ag3PO4
2 задание
2SO3 ==> 2SO2+ O2 - Q
Тип реакции- разложения
Признаки- уменьшается температура, выделяется газ
3 задание
10HNO3+ 4Mg ==> 4Mg(NO3)2 + N2O+ 5H2O
Mg -2e => Mg+2 |*4
2N+5 -8e => 2N +1. |*1
4 задание
N2O Na2SiO3 KNO3
5 задание
Дано
w KOH = 25%
м раствора = 400 g
V CO2== 25 l
m K2CO3 ?
2KOH+ CO2 ==> K2CO3+ H2O
1) чтобы узнать массу КОН в растворе пользуемся формулой m= w* m раствора
m= 25%* 400 = 100g
2) зная массу КОН, считаем моли : n= m/M , в нашем случае n= 100g/56g/mol= 1,8 mol
3) считаем моли СО2 по формуле n=V/22,4 n CO2==> 1,1 mol
4) по уравнению реакции смотрим, сколько молей соли получися из моль СО2?
1 моль СО2 - 1 моль Соли
1.1 моль СО2 - 1.1 мол. Соли
Чтобы получить 1.1 моль соли нужно 2.2 моль КОН, Но у нас только 1.8 моль, значит мы получим 1.8/2= 0.9 моль соли
Считаем массу m=Mn
Масса соли= 0.9 mol* 138g/mol= 124,2 g
Ответ: Получится 124,2 g соли К2СО3