1) Находим массу раствора:
m(p-p) = ρ*V = 1,08*100 = 108 г
2) Понятие 47% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 47 г растворенного вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора ---------------- 47 г в-ва
108 г раствора ----------------- Х г в-ва
Х = 108*47/100 = 50,76 г
3) Находим, какое количество вещества (количество молей), которое содержится в 50,76 г азотистой кислоты.
Сначала находим массу 1 моля азотистой кислоты:
M(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 г/моль
Тогда количество вещества равно:
n = m/M = 50,76/47 = 1,08 моль
4) Определяем, сколько молей HNO₂ продиссоциирует, если степень диссоциации равна 6%:
1,08*6/100 = 0,0648 моль
5) Уравнение диссоциации азотистой кислоты:
HNO₂ → H⁺ + NO₂⁻
По уравнению видно, что из 1 моля HNO₂ образуется 1 моль ионов Н⁺, значит из 0,0648 моль HNO₂ образуется 0,0648 молей ионов Н⁺.
6) 1 моль содержит любого вещества содержит 6,02*10²³ частиц этого вещества, значит число ионов Н⁺ равно:
0,0648*6,02*10²³ = 0,390096*10²³
Ответ: 0,390096*10²³ ионов (это более точный ответ) или можете округлить и будет 0,39*10²³ ионов