Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S. Помогите пожалуйста!!!
Ответ: 8,96 л
Дано:
m(Zn) = 26 г
Найти:
V(H2)-?
Объяснение:
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 26 г/65 г/моль = 0,4 моль
Zn + H2S = ZnS + H2
Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn)
n(H2) = 0,4 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = n*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ:
Дано: Решение:
m(Zn)= 26г Zn + H₂S = ZnS + H₂↑
Найти: n(Zn) =m/M; n(Zn) = 26/ 56 = 0,4 моль
V(H₂)-? V(H₂)= 22,4л/ моль×0,4моль = 8,96л
М(Zn) 65г/моль
Vm(H₂)= 22,4 л/моль
Ответ: объем выделившегося водорода 8,96 литра.