Какие из солей (Ca(NO2)2), Cs2S, NaClO4 подвергаются гидролизу. Для гидролизирующихся нужно написать уравнение в молекулятной и сокращенной ионной форме (стадии) и ооценить Ph, для каждой стадии еще нужно константу гидролиза K.
Ca(NO2)2 + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + 2HNO2 (pH > 7) NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-} K гидр. = [OH-][HNO2]/[NO2-] Cs2S + H2O ⇄ CsHS + CsOH (pH > 7) S{2-} + H2O ⇄ HS{-} + OH{-} K гидр. 1 = [HS-][OH-]/[S{2-}] CsHS + H2O ⇄ CsOH + H2S (pH > 7) HS{-} + H2O ⇄ OH{-} + H2S К гидр. 2 = [OH-][H2S]/[HS-] NaClO4 гидролизу не подвергается, рН = 7.