Определите объем кислорода необходимый для сжигания 40 л этилена

1.8 моль x моль
...C2H4 + 3O2 = 2CO2 +2H2O
.1 моль .. 3 моль

V = Vn × n

$n \: (C2H4) = \frac{V(C2H4)}{V_{n}} = \: \\ \frac{40 \: {дм}^{2}}{22 \: {дм}^{3} /моль} = 1.8 \: моль$

$\frac{1.8}{1} = \frac{x}{3}$

$x = \frac{1.8 \times 3}{1} = 5.4$

n(O2) = 5.4 моль

$V(O2) = V_{n}×n(O2) = \\ 22.4 \: {дм}^{3}/моль × 5.4 \: моль = \\ 121 \: {дм}^{3}$

Ответ: V(O2) = 121л.