1.
Ответ:
N₂+O₂=2NO-180,5кДж.
Объяснение:
Дано:
m(NO)=600г.
Q=1805кДж
---------------------------
Написать термохимическое уравнение-?
1. Определим количество вещества оксида азота(ll) в 600г.:
M(NO)=30г./моль
n(NO)=m(NO)÷M(NO)
n(NO)=600г.÷30г./моль=20моль
2. N₂+O₂=2NO
3. Определим количество теплоты затраченной на образование 2моль оксида азота(ll):
20моль - 1805кДж.
2моль - ХкДж.
ХкДж.=2мольх1805кДж.÷20моль=180,5кДж.
4. Запишем термохимическое уравнение:
N₂+O₂=2NO-180,5кДж.
2.
Дано:
Q=131,4кДж.
m(NaOH)=1,6кг.=1600г.
-----------------------------
Q₁-?
Решение:
1. Определим количество вещества едкого натра в 1,6кг.:
M(NaOH)=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=1600г.÷40г./моль=40моль
2.
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+131,4кДж.
3. Определим количество теплоты, если в реакцию вступило 40моль едкого натра:
2моль NaOH - 31,4кДж.
40моль NaOH - Q₁кДж.
Q₁кДж.=40мольх31,4кДж.÷2моль=628кДж.
4. Ответ: выделится 628кДж. теплоты.
3.
Дано:
Q=131,4кДж.
n(H₂SO₄)=3моль
-----------------------------
Q₁-?
Решение:
1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+131,4кДж.
3. Определим количество теплоты, если в реакцию вступило 3моль серной кислоты:
1моль H₂SO₄- 31,4кДж.
3моль H₂SO₄ - Q₁кДж.
Q₁кДж.=3мольх31,4кДж.÷1моль=94,2кДж.
4. Ответ: выделится 94,2кДж. теплоты.