Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии раствора купрум (II) хлорида массой 67,5 г с массовой долей 30% с избытком щелочи. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО!!
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl w(CuOH) = 30% m(CuCl) = 67,5 г m(CuOH2 ) = ? CuCl=1 моль=35.5 * 2 + 64 = 135г Cu(OH)2 = 1 моль= 98г пропорция 67.5 --- 135 x --- 98 Cu(OH)2 = 49г