C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:
А) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O реакция обмена
= нитрат магния + вода
Б) BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl реакция обмена
= сульфат бария + хлорид натрия
В) 2HCl+ ZnO = ZnCl2 + H2O реакция обмена
= хлорид цинка + вода
Г) 3H2SO4 (разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения
BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.
3H₂⁺SO₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3H₂⁰
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.
Дано:
m(Zn(OH)₂) = 196 г
Найти:
m(ZnO)-?
Решение.
M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль
М(ZnО) = 81 г/моль
n(Zn(OH)₂) = m/M = 196 г/99 г/моль = 1.98 моль
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
Из УХР видно, что n(ZnO) = n(Zn(OH)₂)
n(ZnO) = 1,98 моль
m(ZnO) = n*M = 1,98 моль*81 г/моль = 160,38 г
Ответ: 160,38 г