Ответ:
Объяснение:
Осадок - это сульфат бария:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Его кол-во составляет 9.32 / 233 = 0.04 моль.
Для получения 0.04 моль осадка потребуется такое же кол-во моль серной кислоты, что составит 0.04 * 98 = 3.92 г.
ω(серной кислоты) = 100 * 3.92 / 40 = 9.8%
С NaOH реагируют обе кислоты:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Всего NaOH было израсходовано 18 * 1.2 * 14 / 100 = 3.024 г или 3.024 / 40 = 0.0756 моль
В 20 г исходного раствора содержалось 9.8 * 20 / 100 = 1.96 г серной кислоты или 1.96 / 98 = 0.02 моль.
С 0.02 моль серной кислоты реагирует 0.04 моль NaOH.
Значит, 0.0756 - 0.04 = 0.0356 моль NaOH прореагировало с азотной кислотой.
Кол-во моль прореагировавшей азотной кислоты также равно 0.0356 моль, что составит 0.0356 * 63 = 2.2428 г.
ω(азотной кислоты) = 100 * 2.2428 / 20 = 11.214%