1) Если карбонат натрия содержит 14% примесей, то чистого карбоната:
100 - 14 = 86%
А по массе это составляет:
(5 * 86)*100 = 4,3 г
2) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
3) Находим молярную массу карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (106 г) Na₂CO₃ выделяется 1 моль углекислого газа СО₂. А 1 моль любого газа, в том числе и СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
106 г Na₂CO₃ ---------------- 22,4 л СО₂
4,3 г Na₂CO₃ ---------------- Х СО₂
Х = 4,3*22,4/106 = 0,909 л ≈ 0,91 л
Ответ: 0,91 л