Помогите пожалуйста При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образовался осадок массой 75 г. Какая масса основания вступила в реакцию?
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH
осадок CaCO3
найдём кол-во ве-ва CaCO3=75/100=0.75моль
кол-во ве-ва CaCO3= кол-во ве-ва Ca(OH)2
значит найдём массу основания (Ca(OH)2)=74×0.75=55.5 грамм
Ответ: масса Ca(OH)2= 55.5 грамм