1. Уравнение реакции по формуле «Щелочь + соль = соль + основание»
A) Va (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaOH B) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O C) Ge (OH) 3 + 3HCl = GeC3 + 3H2O
D) 2CON + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O E) Cu (OH) 2 = CuO + H2O
2. Реакции между сильными основаниями и сильными кислотами называются ... реакциями
A) замена B) добавление C) потеря D) нейтрализация E) окисление
3. Что является основой?
А) комплекс, содержащий один или несколько гидроксотопов (ОН), связанных с неметаллическими атомами в молекуле
соединений
Б) комплекс, содержащий один или несколько гидроксотопов (ОН), связанных с атомами металла в молекуле
соединений
C) Молекула содержит один или несколько гидроксотопов (OH), связанных с атомами металла и неметалла.
комплексные соединения
D) комплексные соединения, содержащие один или несколько атомов кислорода в молекуле, связанной с атомами металла
4. Валентность гидроксотопа равна
A) ІІ B) V C) І D) IV E) ІІІ
5. Укажите формулу едкого натра и гашеной извести
A) Ca (OH) 2 B) Na2SO4 C) CaCO3 D) NaOH E) CaO
6. Уравнение реакции по формуле «Щелочь + оксид кислоты = соль + вода»
A) Va (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaOH B) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O C) Ge (OH) 3 + 3HCl = GeC3 + 3H2O
D) 2CON + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O E) Cu (OH) 2 = CuO + H2O
7. Какого цвета раствор изменится, если вы налейте в стакан примерно одну каплю гидроксида калия и добавите 1-2 капли раствора фенолфталеина?
A) желтый B) красный C) синий D) розовый E) малина
8. Водорастворимые основы
A) Cu (OH) 2, NaOH B) CsOH, Fe (OH) 2 C) Zn (OH) 2, Al (OH) 3 D) Ca (OH) 2, RbOH E) Cu (OH) 2, Fe ( ОН) 2
9. Кислотность оснований определяется
А) по количеству гидроксотопов б) по количеству водорода в) по количеству металлов
Г) количество кислорода д) валентность металла
10. Валентность базовых остатков определяется
А) число атомов водорода, обмененных с гидроксильными группами
Б) количество атомов водорода, обмененных на кислотные остатки
В) количество гидроксильных групп, обмененных на кислотные остатки
D) количество кислотных остатков, обмененных с гидроксильными группами
E) число атомов кислорода, обмененных с гидроксильными группами
11. Уравнение реакции термического разложения нерастворимых в воде оснований
A) Va (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaOH B) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O C) Ge (OH) 3 + 3HCl = GeC3 + 3H2O
D) 2CON + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O E) Cu (OH) 2 = CuO + H2O
12. Цвет осадка, образовавшегося при выливании раствора гидроксида натрия в тест и реакции его с хлоридом темура (III)
A) коричневый B) зеленый C) синий D) белый E) оранжевый
13. Форма химических формул, которые указывают порядок связи атомов в молекуле и валентность элементов
A) молекулярная формула B) электронная формула C) общая формула
D) структурная формула E) обобщенная формула
14. Формула для валентности основного остатка равна II
A) GeON B) CuOH C) AION D) Na E) AI
15. Нерастворимые в воде основания
A) Cu (OH) 2, NaOH B) CsOH, Fe (OH) 2 C) Ca (OH) 2, Al (OH) 3 D) Ca (OH) 2, RbOH E) Cu (OH) 2, Fe ( ОН) 2
16. Уравнения реакции согласно «Основание + кислота = соль + вода»
A) Va (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaOH B) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O C) Ge (OH) 3 + 3HCl = GeC3 + 3H2O
D) 2CON + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O E) Cu (OH) 2 = CuO + H2O
17. едкие щелочи
A) KOH, NaOH B) CsOH, Fe (OH) 2 C) Zn (OH) 2, Al (OH) 3 D) Cu (OH) 2, RbOH E) Cu (OH) 2, Fe (OH) 2
18. Раствор представляет собой апельсиновое соединение
A) Ge (OH) 3 B) GeC3 C) BaSO4 D) Cu (OH) 2 E) CuO
19. Наименование Fe (OH) 3 по международной номенклатуре
A) гидроксид железа B) дигидроксид железа C) триоксид железа D) диоксид железа E) триоксид железа
20. Бинарные гидроксиды
A) Cu (OH) 2, NaOH B) CsOH, Fe (OH) 2 C) Zn (OH) 2, Al (OH) 3 D) Ca (OH) 2, RbOH E) Cu (OH) 2, Fe ( ОН) 2