Только СоО - это негашёная известь!
1) Так как в известняке 15% примесей, то чистого известняка
(100 - 15) = 85%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (5*85)/100 = 4,25 т = 4250 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ ------------------ 0,056 кг СаО
4250 кг СаСО₃ ------------------ Х кг СаО
Х = 4250*0,056/0,1 = 2380 кг
Ответ: 2380 кг СаО