По уравнению химической реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 рассчитайте объём водорода (н.у.),...

Question

По уравнению химической реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 130г цинка, содержащего 10% примесей с избытком хлороводородной кислоты. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Answer 1

1) 170*0,9=117 гр – чистый цинк

2) n(Zn)= 117 гр : 65гр/моль= 1,8 моль

3) n(Zn)=n(H2) (условие), значит n(H2)= 1,8 моль

4) 1,8 моль* 22,4 л/моль = 40,32 л – объём выделившегося водорода

Ответ: 40,32л

Comments

от души))

---

)))