Дано:
Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.
V(CO2) = 44, 8л.
Найти:
m(NaOH) -?
m(H2O) -?
Решение:
1) Составим ур-е реакции:
2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.
2) Найдём кол-во вещества CO2:
n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.
3) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.
4) Найдём молярную массу NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
5) Найдём массу NaOH:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.
6) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.
7) Найдём молярную массу H2O:
M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.
8) Найдём массу H2O:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.
Ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.
Вроде так.