Помогите решить задачу по химии. При сжигании сероводорода (н.с.) выделялось 2,5 л оксида серы (IV). Подсчитайте, сколько кислорода и воздуха (в литрах) было необходимо для образования этого оксида.
Ответ:
2 H2S+ 3 O2→ 2 H2O + 2 SO2
x л O2-----------------------2,5 л SO2
22,4*3 л O2----------------2*64 л SO2
V(O2)=1,3 л
V(воз-ха)=V(O2)/n(O2)
V(воз-ха)=1,3/0,21=6,19 л
ответ: V(O2)=1,3 л, V(воз-ха)=6,19 л
Объяснение: