Окислительные свойства HNO3: взаимодействует с металлами,стоящими до и после Н2 в ряду...

Question

Окислительные свойства HNO3: взаимодействует с металлами,стоящими до и после Н2 в ряду напряжений металлов,образуя соль,воду и какой-либо продукт восстановления N(+5).Рассмотрите ОВР,схемы которых
HNO3(конц) + Сu --->


HNO3(р-р) + Cu --->

Comments

но +5 нееее везде вообще а в большинстве то есть нет!!

---

азот обязательно должен быть +5??

---

ну так в задание написано

---

я посмотрела все реакции но азота +5 нет:((

---

Вы внимательно прочитали походу) "...либо продукт восстановления N⁺⁵..")

---

ну вот:*

---

готово.если что-то нужно дописать еще скажи:!!

---

Если вы мне, то больше ничего) правда, мы с вами разными путями уравняли (ваш метод полуреакций и мой электронный баланс), но не суть)

---

:3хохоххо даааа:*

---

ааа да нет.про допесать автору говорю. а Вам что дааа не допоняла:)

Answer 1

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
N⁺⁵ + e → N⁺⁴ | ×2 - окислитель, процесс восстановления;

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×3 - восстановитель, процесс окисления;
N⁺⁵ + 3e → N⁺² | ×2 - окислитель, процесс восстановления;

Answer 2

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O  /2  (окислитель)
Окисление: Cu − 2e− = Cu2+  /1  (восстановитель)
2NO3− + 4H+ + Cu = 2NO2 + 2H2O + Cu2+

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Восстановление:NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2О   /2  (окислитель)
Окисление:Cu − 2e− = Cu2+  /3    (восстановитель)
2NO3− + 8H+ + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu2+