Гидроксид калия - это щелочь. Соответсвенно, может взаимодействовать со всеми кислотами и кислотными оксидами (кислотно-основное взаимодействие), а также вступать в реакцию ионного обмена с солями, если в результате получается слабый электролит.
Оксид лития - щелочной оксид, реакции нет.
Углекислый газ - кислотный, уравнение реакции зависит от того, что будет в избытке. Если щелочь - получится средняя соль (карбонат калия), если углекислый газ - кислая (гидрокарбонат калия).
K_2CO_3+H_2O\\2K^+ + 2OH^-+CO_2=>2K^++CO_3^2^-+H_2O\\2OH^-+CO_2=>CO_3^2^-+H_2O\\KOH+CO_2 =>KHCO_3\\K^++OH^-+CO_2 =>K^++HCO_3^-\\OH^-+CO_2 =>HCO_3^-" alt="2KOH+CO_2 =>K_2CO_3+H_2O\\2K^+ + 2OH^-+CO_2=>2K^++CO_3^2^-+H_2O\\2OH^-+CO_2=>CO_3^2^-+H_2O\\KOH+CO_2 =>KHCO_3\\K^++OH^-+CO_2 =>K^++HCO_3^-\\OH^-+CO_2 =>HCO_3^-" align="absmiddle" class="latex-formula">
Гидроксид кобальта - амфотерный гидроксид, то есть может проявлять кислотные свойства. Взаимодействует с гидроксидом калия с образованием тетрагидроксокобальтата(II) калия:
K_2[Co(OH)_4]\\2K^++2OH^-+Co(OH)_2=>2K^++[Co(OH)_4]^2^-\\2OH^-+Co(OH)_2=>[Co(OH)_4]^2^-" alt="2KOH+Co(OH)_2=>K_2[Co(OH)_4]\\2K^++2OH^-+Co(OH)_2=>2K^++[Co(OH)_4]^2^-\\2OH^-+Co(OH)_2=>[Co(OH)_4]^2^-" align="absmiddle" class="latex-formula">
C хлорной кислотой взаимодействие также идет хорошо, получается перхлорат калия:
KClO_3+H_2O\\K^++OH^-+H^++ClO_3^-=>K^++ClO_3^-+H_2O\\OH^-+H^+=>H_2O" alt="KOH+HClO_3=>KClO_3+H_2O\\K^++OH^-+H^++ClO_3^-=>K^++ClO_3^-+H_2O\\OH^-+H^+=>H_2O" align="absmiddle" class="latex-formula">
С водородом реакция не пойдет, поскольку восстанавливать тут нечего.
Хлорид аммания же вступает в обычную реакцию ионного обмена поскольку образуется слабый электролит - гидроксид аммония, который почти сразу распадется на аммиак и воду:
KCl+NH_3+H_2O\\NH_4^++Cl^-+K^++OH^-=>K^++Cl^-+NH_3+H_2O\\NH_4^+OH^-=>NH_3+H_2O" alt="NH_4Cl+KOH=>KCl+NH_3+H_2O\\NH_4^++Cl^-+K^++OH^-=>K^++Cl^-+NH_3+H_2O\\NH_4^+OH^-=>NH_3+H_2O" align="absmiddle" class="latex-formula">