Ответ:
Объяснение:
Характеристика углерода:
1) Название элемента -углерода,
химический символ -C , порядковый номер - № 6 ,
атомная масса Ar=12 Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-
p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома углерода и его электронную формулу:
а). Модель атома углерода при помощи:
дуг: ₊6C)₂) 4
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула углерода ₊6 C1s²2s²2p²
в).Электронно-графическая модель атома углерода:
p ⇅--
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊6C
Две черточки обозначает, что у углерода есть еще две пустых орбитали, на которые. при определенных услових может перейти пэ-электрон и эс-электрон (четыре неспаренных электрона образует с другими веществами соединения, где углерод проявляет валентность 4 и высшую валентность+4).
p ↑ ↑ ↑
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊6C
4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из одного атома , валентность углерода в соединениях(смотри выше 4 неспаренных электрона) равна 4, степень окисления +4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем. Углерод имеет аллотропные свойства. Он образует простые вещества алмаз, графит, уголь, карбин.
5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами, углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..
7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид,
низший оксид CO
.
8. Формула гидроксида H₂СO₃: летучая угольная кислота . Соли карбонаты и гидрокарбонаты.
9.Летучего соединения с водородом образует. Это первые 4 члена предельных углеводородов СН₄, C₂Н₆, С₃Н₈, С₄Н₁₀ СН₄-С₄Н₁₀ – газы. Другие соединения углерода с водородом : С₅Н₁₂ – С₁₅Н₃₂ – жидкости; и твердые С₁₆Н₃₄ и более – твердые вещества.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при помощи дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в). Электронно-графическая модель атома магния:
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄(принято записывать P), серы многоатомные (S)n принято записывать S, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид 8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее