Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через...

Question 1

Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

Question 2

Уравнение реакции:
NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃
Рассчитаем n(NH₃):
n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 моль
Рассчитаем n(HNO₃):
$n(HNO_3) = \frac{m(p-pa)*w}{M(HNO_3)*100}$ = 600г*0,42/63г/моль = 4 моль
Видим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку:
По уравнению реакции:
n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 моль
Рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г
Ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония

kurull235_zn · Answer 1 · 2018-03-15T10:56:34+0000

Уравнение реакции:
NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃
Рассчитаем n(NH₃):
n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 моль
Рассчитаем n(HNO₃):
$n(HNO_3) = \frac{m(p-pa)*w}{M(HNO_3)*100}$ = 600г*0,42/63г/моль = 4 моль
Видим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку:
По уравнению реакции:
n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 моль
Рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г
Ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония