Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,2 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Mg(OH)2)= г.
Ответ:
Объяснение:
0,06 моль Х г
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
n=2 моль n=1 моль
М =58 г/моль
m=58 г
0,06 моль КОН - Х г Mg(OH)2
2 моль КОН - 58 г Mg(OH)2
m(Mg(OH)2) = 0,06 * 58 / 2 = 1,74 г