Помогите по карточке срочно

Ответ:

14,35 г осадка AgCl

Объяснение:

Дано:

m(AgNO₃) = 17 г

Найти:

m(осадок) - ?

Решение:

3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

1. Найдем количество вещества нитрата алюминия:

$n_{AgNO_{3}}=\frac{m_{AgNO_{3}}}{M_{AgNO_{3}}}=\frac{17}{108+14+16*3}= 0,1$ моль

2. По реакции видно, сколько нитрата серебра было, столько осадка (хлорида серебра AgCl) образовалось. Тогда количество вещества осадка будет равно количеству вещества AlNO₃:

$n_{AgNO_{3}} = n_{AgCl} = 0,1$ моль

3. По формуле находим массу осадка:

$m_{AgCl}=n_{AgCl} * M_{AgCl}=0,1 * (108+35,5)= 14,35$ г