При сгорании углеводорода объемом 2.8 л получили углекислый газ 8.4 и воду массой 6.75....

Question

При сгорании углеводорода объемом 2.8 л получили углекислый газ 8.4 и воду массой 6.75. Плотность данного вещества равна 1.875 г/л . Определите молекулярную формулу вещества и назовите его. На фото 3 номер это.. Срочно

---

Answer 1

При сгорании углеводородов весь углерод переходит в СО2, весь водород переходит в Н2О. Найдем количества углерода и водорода:
v(C) = v(CO2) = V(CO2) : Vm = 8,4 л : 22,4 л/моль = 0,375 моль.
v(H) = 2v(H2O) = 2m(H2O) : M(H2O) = 2 * 6,75 г : 18 г/моль = 0,75 моль.
v(C) : v(H) = 1 : 2 => простейшая формула углеводорода СН2. Найдем истинную:
M = ρ * Vm = 1,875 г/л * 22,4 л/моль = 42 г/моль. Это соответствует формуле С3Н6.
Такую формулу имеют два углеводорода: пропилен и циклопропан.

Answer 2

M=ρ*V=1,875*2,8=5,25
=4,5(грамм углерода).

=0,75(грамм водорода).
4,5+0,75=5,25 грамм (кислорода в веществе нет).

4,5/12:0,75/1= 0,375:0,75=1:2
Простейшая формула - CH2