Определить массу осадка образующегося при взаимодействии 120г раствора (ll) гидроксида натрия с массовой долей вещества 20% с хлоридом железа (ll).
Відповідь:
m(Fe(OH)2)=27,6г
Пояснення:
2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2(осадок)
m(NaOH)=120*20/100=24г
m(Fe(OH)2)=24*92/80=27,6г