В реакцию вступили H2SO3 и NaOH. Определите химическое количество образовавшейся воды, химическое количество вступившего в реакцию H2SO3 равно 3 г
умоляю помогите! два часа уже сижу никак решить не могу
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Найдем количество сернистой кислоты: v(H2SO3) = 3 г : 82 г/моль = 0,0366 моль. Количество воды такое же, т.е. v(H2O) = 0,0366 моль. Масса полученной воды равна 0,0366 моль * 18 г/моль = 0,6588 г.
Ой, H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Тогда количество воды в два раза больше, т.е. v(H2O) = 0,0732 моль.
а если это тест и там только варианты 3 моль , 6 моль , 2 моль , 6 г/моль , 3 г/моль , 2 г/моль?
Соответственно и воды образовалось 0,0732 моль * 18 г/моль = 1,3176 г.
так что из вверху перечисленных вариантов отвечать?
Уверены, что правильно передали условие?)
В реакцию вступили H2SO3 и NaOH. Определите химическое количество образовавшейся воды, химическое количество вступившего в реакцию H2SO3 равно 3 г?
вот ещё раз отправила
ну что?
Выходит, что в тесте нет верного ответа)
1.V(H2SO4)==3/82=0.037 2.0.037/1=x/1?[=0.037 (V(H2O)) 3.m(H2O)=VM=0.037*18=0.7(примерно,округлим)
понимаете у меня в тесте варианты только :3 моль,2 моль,6 моль