Рассчитайте рН насыщенного раствора Mg(OH)2, если ПР Mg(OH)2 = 1.2*10-11?

Ответ:

pH=9,52

Объяснение:

Сначала следует записать разложение гидроксида на ионы:

$Mg(OH)$ ⇄ $Mg^2^++2OH^-$

Теперь запишем произведение растворимости:

ПР $=[Mg^2^+][OH^-]^2$

Из уравнения реакции видно, что $[Mg^2^+]=2[OH^-]$ получается, что

$[OH^-]=\sqrt[3]{np/2}=0,33*10^-^4$

Отсюда можно найти рОН

$pOH=-lg[OH^-]=4,48$

рН связан с рОН следующим образом:

pH=14-4,48=9,52" alt="pH+pOH=14 => pH=14-4,48=9,52" align="absmiddle" class="latex-formula">