Взаимодействие металлов с растворами солей
Теоретическая часть
Тест
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а)Agб)Al в)Auг)Ca д)Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне 4.Процесс, происходящий с атомами железа в реакции Fe2O3+H2 =Fe+H2O: а) окисление б) восстановление
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s22s22p63s23p1 б) 1s22s22p63s23p63d64s2
в) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s23p64s2
Практическая часть
Посмотреть три видео и определить тип химических реакций, расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
Оформить в виде таблицы
Что делали Что наблюдали Уравнения реакций
Задача.
При действии на смесь серебра и хрома массой 50 г избытком соляной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли (%) металлов в смеси.