Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 250 г воды для получения 80% раствора серной кислоты?
Вроде бы так.....................
Решение:
Решение: H2O+SO3=H2SO4;Найдем количество вещества воды по формуле n=m/M(количество вещества равно масса деленная на молярную);n(H2O)=m/M=250г/18г/моль=13,9моль;По уравнению реакции мы видим что наши вещества реагируют с друг с другом в равном соотношении; Тоесть количество вещества воды равно количеству вещества оксида серы ;
Далее находим массу оксида серы по формуле m=M*n;m(SO3)=13,9 моль*80г/моль=1112г;Не стоит забывать что в результате получился не 100% раствор серный кислоты,а 80%;m(SO3)=0,8*1112г=889,6г
спасибо