Объясните решение, пожалуйста...Какой объем кислорода необходим для сжигания 22,4 л смеси...

D $D_{H2}$ смеси=2.4
Мсмеси=2.4*M(H20=2.4*2=4.8
Далее вспоминаем формулу:
Мсмеси=М1*φ1+М2*φ2...
Используем ее в нашем случае(обозначаем долю метана за х, тогда доля водорода (1-х) ):
4.8=16x+2(1-x)
4.8=16x+2-2x
2.8=14x
x=0.2=20% - метан
80%, соответственно, водорода.
Находим, сколько моль было смеси:
Nv=V/Vm=22.4/22.4=1(моль)
и, применяя полученную выше информацию, понимаем, что метана было 0.2 моль, а водорода - 0.8
Теперь р-ции:
CH4+2O2=CO2+2H2O
Nv(O2)=Nv(CH4)*2=0.2*2=0.4(моль)
V(O2)=Nv(O2)*Vm=8.96(л)
2H2+O2=2H2O
Nv(O2)=Nv(H2)/2=0.8/2=0.4(моль)
тогда объем тоже 8.96(л)
Общий объем:
V=8.96+8.96=17.92(л)