Объяснение:
Влияние температуры
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической ( - Q ) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической ( +Q ) реакции.
Влияние давления
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.
I)N2(г)+3H2(г)=NH3(г)+92.4кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )
II)2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)-566кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону прямой реакции ( -> ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону обратной реакции ( <- )</strong>
III)4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г)+202.4кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )