1) Так как примеси в известняке составляют 8%, то чистого известняка:
100 - 8 = 92%
А по массе это будет:
500*92/100 = 460 г
2) Уравнение реакции:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля (100 г) СаСО₃ образуется 1 моль (56 г) СаО. На основании этого составляем пропорцию:
100 г СаСО₃ ----------------- 56 г СаО
460 г СаСО₃ ----------------- Х г СаО
Х = 460*56/100 = 257,6 г
Ответ: 257,6 г оксида кальция