какую массу кальций карбида использовали для получения этилового эфира аминоуксусной...

Question

какую массу кальций карбида использовали для получения этилового эфира аминоуксусной кислотой массой 10,3 г? синтез происходит в 7 стадий.Втраты на каждой стадии составляли 10%. Учтите, что кальций карбид содержал примеси, массовая доля которых составляла 5%​

Answer 1

Відповідь:

17.89 g

Пояснення:

Дано:

m(NH₂-CH₂-COOC₂H₅)=10.3 g . w(примесей)=5%

1.CaC₂+ 2H₂O → (CaOH)₂ + C₂H₂

2.C₂H₂+H₂ → C₂H₄

3.C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

4.C₂H₅OH + O₂--кат→ CH₃COOH + H₂O - каталитическое окисление спиртов

5.CH₃COOH + Cl₂--hv→ Cl-CH₂-COOH + HCl - замещение на свету

6.Cl-CH₂-COOH + 2 NH₃ → NH₂-CH₂-COOH + NH₄Cl

7. NH₂-CH₂-COOH + C₂H₅OH →(над стрелкой H₂SO₄ ) NH₂-CH₂-COOC₂H₅ + H₂O

7) m(NH₂-CH₂-COOH)=10.3*75/103=0.1*75=7,5

7.5 - 90% | x₁ - 100%

x₁= 100*7,5/90=8.3 g

6)m(Cl-CH₂-COOH)=8.3*94.5/75=10.458≅10.5 g

10.5 - 90% | x₂ - 100%

x₂=100*10.5/90=11.6 g

5)m(CH₃COOH)=11.6*60/75=9.28 g

9.28 - 90% | x₃ - 100%

x₃=100*9.28/90=10.31 g

4)m(C₂H₅OH)=10.31*46/60=7.904≅7.9 g

7.9  - 90% | x₄ - 100%

x₄=100*7.9/90=8.7(7)≅8.8 g

3) m(C₂H₄)=8.8*28/46=5.356≅5.36 g

5.36 g  - 90% | x₅ - 100%

x₅=100*5.36/90=5.95(5)≅6 g

2) m(C₂H₂)=6*26/28=5.57≅5.6 g

5.6 g  - 90% | x₆ - 100%

x₆=100*5.6/90=6.2(2)≅6.2 g

1)m(CaC₂)=6.2*64/26=15.26 g

15.26 g  - 90% | x₇ - 100%

x₇=100*15.26/90=16.9(5)≅17 g

17 g - 95% (чистый кальций карбид)

х g - 100% (с примесеми)

х=17*100/95=17.89 g

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)