народ объясните пожалуйста вот задача При растворении карбоната натрия в избытке соляной...

Question

народ объясните пожалуйста вот задача

При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

уравнение

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

и решение

а) n=V\Vm n(CO2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO2)= n(Na2CO3)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na2CO3)=106г\моль

m(Na2CO3)=0,2моль*106г\моль=21,2г

почему количество вещества углек газа равно количеству вещества карбоната натрия

вернее равно всей угольной кислоте там же ещё вода есть

может не понимаю сущность понятия---количество вещества(((

Answer 1

Правильное решение
Дано:  
Na2CO3
HCl     (избыток) 
 V(CO2) = 4,48 л    
Найти: m (Na2CO3)
Решение:
M(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль
Vm(CO2) = 22,4 л\моль (пост.величина)
Составляем пропорцию используя эти данные и уранвение.  
х г                       4,48л                 
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + 2KCl + H2O
106 г                    22,4 л         
      
х  г   ---   4,48 л
106 г  ---   22,4 л
х = 4,48 л ∙ 106 г\22,4 л = 21,2 г
Ответ: m (CO2) = 21,2 г
решить я тебе постаралась другим более понятным способом, чем выше изложенный. 

Comments

угольная кислота нестойкое соединение, которое разлагается на H2O + CO2 . поэтому в уравнениях сразу пишут ее продукты разложения.