Какая масса оксида углерода(4) (г) необходима для взаимодействия с 74,0 г 5%-ного раствора известковой воды, если учесть, что образуется средняя соль.
m(розчи. речов.)=74*0,05=3,7 г
3.7 г X
Ca(OH)2+CO2---) CaCO3+H2O
74г/моль 44г/моль
X=3,7*44/74=2,2 (г)
Ответ 2,2 г (CO2)
оно*
подскажите, а как получилось 44 г/моль?
это молярная масса диоксида углерода
M(CO2)=Ar(C)* (количество атомов углерода)+Ar(O)* (количество атомов кислорода)
M(CO2)=14*1+16*2=44 г/моль
Пожалуйста
поняла, спасибо. просто пытаюсь решить такую же задачу только с другим числом(не 74, а 22,2) выходит такой же ответ, но пишет, что решение неверно
давайте я решу
можете поставить минимум баллов
ок