Ответ:
Объяснение:
9,2 г металлического натрия бросили в 9 г воды. К полученному раствору добавили 36,5 мл 20%-ой соляной кислоты (p(HCl) = 1,250 г/мл). Определите массовую долю оставшегося в растворе гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Масса натрия равна 9 г. Эта масса натрия соответствует 9 г : 23 г/моль ≈ 0,39 моль.
Запишем уравнение взаимодействия натрия с водой
0,39 моль 0,39 моль
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
К полученному раствору добавили раствор соляной кислоты
Вычислим массу раствора НCl
m(p-pa HCl) = 36,5 мл х 1,250 г/мл = 45,62 г
Найдем массу кислоты в этом растворе 45,62 г х 0,2 = 9,125 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль.
Тогда масса кислоты 9,12 г соответствует 9,125 г : 36,5 г/моль = 0,25 моль
Соляная кислота реагирует с раствором щелочи по уравнению:
0,39 моль 0,25 моль 0,25 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Таким образом, после добавления раствора соляной кислоты в растворе останется: 0,39 - 0,25 = 0,14 моль щелочи NaOH