Помогите люди добрые прошу вас!степень диссоциации HCN в 0,001 н растворе равна 8,5*10^ -2 вычислите константу диссоциации
Kd= α²Cm так HCN-одноосновная кислота,то ее молярная концентрация будет равна нормальной,то есть: Cm=Cн= 0,001 Kd= (8,5*10⁻²) ² 0,001= 7,22*10⁻⁶
pH раствора 12 во сколько раз число гидроксид-ионов больше числа водородных ионов в этом растворе,помогите вот ещё эту задачу.очень надо
1)pOH=14-pH=14-12=2 pOH=-lg[OH-] 2= -lg[OH-] [OH-]= 10^(-2) 2) pH=-lg[H+] 12= -lg[H+] [H+]= 10^(-12) 3) [OH-] / [H+]= 10^(-2) / 10^(-12)= 10^10 То есть гидроксид ионов больше в десять в десятой раз
спасибо большое
а) укажите характер среды растворов солей mnso4 na2so4 ch3cook б)составьте ионное и молекулярное уравнение реакции протекающей при смешивании растворов fe(so4)3 и (nh4)2s
mnso4 na2so4 ch3cook
mnso4-КИСЛАЯ na2so4 НЕЙТРАЛЬНАЯ ch3cook- ЩЕЛОЧНАЯ
Fe2(SO4)3+ 3(NH4)2S+9H2O--- 2(Fe(OH)3+6NH4OH+3H2S 2Fe3+ + 2SO42- +6NH4+ +S2+ 9H20---> 2(Fe(OH)3+6NH4OH+3H2S
вычислите константу гидролиза цианида кальция :*
вычислите константу гидролиза цианида кальция :* пожалуйста
Kг= K(H2O) / K(HCN)= 10^(-14) / 7,9*10^(-10)= 1,27*10^(-5)