При нікелюванні через електролітичну ванну протягом 5 хв пропускали струм силою 3,2 А ....

Ответ: $3*10^{21}$ іонів Нікелю

Объяснение:

$k=3.04*10^{-7}$ кг/Кл електрохімічний еквівалент Нікелю

$I = 3.2 A$

t = 5 хв = 300 с

$M = 58.7*10^{-3}$ кг/моль - молярна маса Нікелю

$N_{A} = 6.022*10^{23}$ 1/моль - стала Авогадро

Використаємо закон Фарадея для електролізу: $m=kIt=3.04*10^{-7} * 3.2 * 300 = 2.92*10^{-4}$ (кг)

Тоді к-сть іонів Нікелю $N = \frac{m}{M}N_{A}=\frac{2.92*10^{-4} }{58.7*10^{-3} } 6.022*10^{23} = 3*10^{21}$