Ответ:
Объяснение:
120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.
Массовая доля примесей равна 16.66%. На долю чистого вещества СаСО3 приходится 83,34 %. Находим массу СаСО3 в известняке:
120 г х 0,8334 = 100 г. Эта масса соответствует 1 моль карбоната кальция
1 моль
СаСО3 ----> CaO + CO2↑а
СаО + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O
m(CaSO4) = 34 г М(CaSO4) = 136 г моль n(CaSO4) = 0,25 моль
Выход продукта реакции составит 0,25 моль / 1 моль = 0,25 или 25%.