Ответ:
Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.